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江苏省高考化学试卷真题1
一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．F﹣的结构示意图：
C．中子数为20 的氯原子：2017Cl
D．NH3 的电子式：
3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
4．（2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A．该反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
5．（2分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）
A．明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂
B．FeCl3 溶液能与C反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
6．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
8．（2分）设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
9．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O＝3I2+6OH﹣
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O＝HSO3﹣+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣＝Ag++NO↑+H2O
10．（2分）下列有关说法正确的是（）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．（3分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）
A．能与FeCl3 溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应
12．（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
13．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣
C．向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
D．向浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
14．（3分）温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（）
A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）＝0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%
15．（3分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）
A．pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C．pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1
大家好，以下内容是小编根据各位的需求，为大家整理出的有关于江苏省高考化学试卷真题1文档，欢迎各位阅读和借鉴。
江苏省高考化学试卷真题1
一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．F﹣的结构示意图：
C．中子数为20 的氯原子：2017Cl
D．NH3 的电子式：
3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
4．（2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A．该反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
5．（2分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）
A．明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂
B．FeCl3 溶液能与C反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
6．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
8．（2分）设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
