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江苏省高考化学真题有答案
一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；F7：常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有
【专题】21：热点问题．
【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．
【解答】解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；
C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．
2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．F﹣的结构示意图：
C．中子数为20 的氯原子：20xxCl
D．NH3 的电子式：
【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；43：电子式；44：原子结构示意图；47：结构简式；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有
【专题】514：化学用语专题．
【分析】A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；
B．阴离子核外电子数＝质子数+电荷数；
C．元素符号的左上角为质量数；
D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出．
【解答】解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误；
B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确；
C．质量数＝质子数+中子数＝17+20＝37，故C错误；
D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为
，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子．
3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有
【专题】516：离子反应专题．
【分析】A．碱性溶液中，如离子与OH﹣不反应，则能大量共存；
B．与CO32﹣反应的离子不能大量共存；
C．Fe3+可与I﹣、SCN﹣反应；
D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液呈酸性．
【解答】解：A．碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，则能大量共存，故A正确；
B．Ba2+与CO32﹣反应，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+可与I﹣、SCN﹣反应而不能大量共存，故C错误；
D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液呈酸性，ClO﹣不能在酸性条件下大量共存，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查离子共存问题，注意把握常见离子的性质，答题时注意把握题给条件，为解答该题的关键，题目难度中等．
4．（2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A．该反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
【考点】BB：反应热和焓变．菁优网版权所有
【专题】517：化学反应中的能量变化．
【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；
B、催化剂改变速率不改变平衡；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；
D、图象中分析判断；
【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确；
B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；
D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；
故选：AC。
【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．
5．（2分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）
A．明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂
B．FeCl3 溶液能与C反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
【考点】BJ：常见化学电源的种类及其工作原理；DD：盐类水解的应用；F5：二氧化硫的化学性质；GO：铁盐和亚铁盐的相互转变．菁优网版权所有
【专题】55：化学计算．
【分析】A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜；
C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；
D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电；
【解答】解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A相对应；
B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3 溶液能与C的反应；故B相对应；
C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故C不对应；
D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电；利用Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故D对应；
故选：C。
【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，三价铁离子和铜发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白性判断，金属性质的应用，题目难度中等．
6．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【专题】25：实验评价题．
【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；
B．NH4Cl受热易分解；
C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．
【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；
B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；
C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等，侧重实验装置及性质的考查，综合性较强，注重基础知识和能力的训练，题目难度中等．
7．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
【考点】F5：二氧化硫的化学性质；GK：镁、铝的重要化合物；GN：铁的氧化物和氢氧化物．菁优网版权所有
【专题】52：元素及其化合物．
【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．
②硫燃烧生成二氧化硫．
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．
④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．
【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；
④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。
故①④⑤正确。
故选：D。
【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．
8．（2分）设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡；
B、质量换算物质的量结合分子数计算；
C、标准状况乙醇不是气体；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量；
【解答】解：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B、18 g H2O 物质的量为1mol，分子中含有的原子总数为3NA，故B正确；
C、标准状况乙醇不是气体，11.2 L CH3CH2OH 物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体物质的量不是0.1mol，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
9．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O＝3I2+6OH﹣
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O＝HSO3﹣+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣＝Ag++NO↑+H2O
【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；516：离子反应专题．
【分析】A．酸性溶液中不会生成氢氧根离子；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的离子反应；
C．过量SO2通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵；
D．电子不守恒．
【解答】解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I﹣+IO3﹣+6H+＝3I2+3H2O，故A错误；
C．将过量SO2通入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O＝HSO3﹣+NH4+，故C正确；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣＝3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为易错点，题目难度不大．
10．（2分）下列有关说法正确的是（）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
【考点】BB：反应热和焓变；BK：金属的电化学腐蚀与防护．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；51E：化学平衡专题；51I：电化学专题．
【分析】A．CaCO3分解需要吸收热量；
B．镀铜铁制品镀层受损后，易形成原电池反应；
C．升高温度，平衡转化率减小；
D．水的电离为吸热反应．
【解答】解：A．CaCO3分解需要吸收热量，该反应的△H＞0，故A错误；
B．镀铜铁制品镀层受损后，易形成原电池反应而导致更易腐蚀，故B正确；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则H2的平衡转化率减小，故C错误；
D．水的电离为吸热反应，升高温度，有利于水的电离，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、电化学腐蚀、平衡移动以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等，注意把握电化学反应原理以及平衡移动的影响因素．
二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．（3分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）
A．能与FeCl3 溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应
【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】分子中含有﹣OH、﹣COO﹣、﹣COOH、C＝C等官能团，根据官能团的性质判断，注意不含苯环．
【解答】解：A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；
B．含有C＝C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，故B正确；
C．含有C＝C，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、消去反应，故C正确；
D．含有﹣COO﹣、﹣COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。
故选：BC。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键．
12．（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第ⅡA族，原子序数等于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质常作为半导体材料，Z是Si元素，据此解答．
【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第ⅡA族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质常作为半导体材料，Z是Si元素，则
A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞H2S，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性S＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H2SO4＞H2SiO3，故B错误；
C．YX是MgO，属于离子化合物，只含离子键，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共价键，故C错误；
D．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Si＞S，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D正确；
故选：AD。
【点评】本题考查了结构位置性质关系、元素周期律等，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，掌握元素周期律的正确运用．
以下这些是小编精心整理的江苏省高考化学真题有答案，仅供参考使用，希望能够帮助到大家。
江苏省高考化学真题有答案
一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；F7：常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有
【专题】21：热点问题．
【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．
【解答】解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；
C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．
2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．F﹣的结构示意图：
C．中子数为20 的氯原子：20xxCl
D．NH3 的电子式：
【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；43：电子式；44：原子结构示意图；47：结构简式；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有
【专题】514：化学用语专题．
【分析】A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；
B．阴离子核外电子数＝质子数+电荷数；
C．元素符号的左上角为质量数；
D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出．
【解答】解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误；
B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确；
C．质量数＝质子数+中子数＝17+20＝37，故C错误；
D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子．
3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
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