今天小编精心为大家整理了一些安徽省高考化学试卷的相关内容，希望能帮助到大家，欢迎大家阅读和参考。
安徽省高考化学试卷
第I卷（选择题 共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207
催7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含有σ键又含有π键 D.每生成1.8gH2O消耗22.4LO2
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．银氨溶液：Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br— D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca+2Cl——2e—=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) +CO2(g) +SO2(g) ΔH>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项xy
A温度容器内混合气体的密度
BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
CSO2的浓度平衡常数K
DMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率
12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42—等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是
A.由矿盐生成食盐，除去SO42—最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3—+ H2O 
H2SO3 + OH— ①
HSO3— 
H+ + SO32— ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3—)增大
B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3—) + c(OH—) +
C.加入少量NaOH溶液，
D.加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32—)>c(H+) = c(OH—)
25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
YY是地壳中含量最高的元素
ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）；XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
；
W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，
该反应的热化学方程式是 。
26.（16分）
有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。
（2）由C和E合成F的化学方程式是 。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备。
（5）下列说法正确的是 。
a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应27.（13分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
洗涤滤渣A的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是
。
（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP
（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。
28.（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
①4601030
②5601030
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安徽省高考化学试卷
第I卷（选择题 共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207
催7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含有σ键又含有π键 D.每生成1.8gH2O消耗22.4LO2
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．银氨溶液：Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br— D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca+2Cl——2e—=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) +CO2(g) +SO2(g) ΔH>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项xy
A温度容器内混合气体的密度
BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
CSO2的浓度平衡常数K
DMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率
12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42—等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是
A.由矿盐生成食盐，除去SO42—最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3—+ H2O H2SO3 + OH— ①
HSO3— H+ + SO32— ②
