今天小编精心为大家整理了一些天津市高考化学试卷解析版的相关内容，希望能帮助到大家，欢迎大家阅读和参考。
天津市高考化学试卷解析版
一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．
1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；FE："三废"处理与环境保护
【专题】56：化学应用．
【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；
B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；
C．氯气不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀；
D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．
【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；
B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；
C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；
D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查废水的处理，为2017年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．
2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
【考点】HD：有机物的结构和性质
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．
【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；
B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；
C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大．
3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【考点】B1：氧化还原反应；BB：反应热和焓变
【专题】515：氧化还原反应专题；517：化学反应中的能量变化．
【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；
B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；
C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；
D．发生氧化反应，故D不选。
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．
4．（6分）以下实验设计能达到实验目的是（）
实验目的实验设计
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重
B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．A B．B C．C D．D
【考点】U5：化学实验方案的评价
【专题】545：物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；
C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离；
D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．
【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；
C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；
D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．
5．（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．
如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；
C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；
D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．
【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（）
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）
【考点】CB：化学平衡的影响因素
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】A．平衡常数与温度有关；
B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4；
C．由加热至230℃制得高纯镍分析；
D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。
【解答】解：A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；
B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；
C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）4分解率较大，故C错误；
D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO），故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大。
二、本卷共4题，共64分．
7．（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为
．B→C的反应条件为加热（或煅烧），C→Al的制备方法称为电解法．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac．
a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H＝﹣85.6kJ•mol﹣1．
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，分离后含铬元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣；阴极室生成的物质为NaOH和H2（写化学式）．
【考点】DI：电解原理；P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
【专题】546：无机实验综合．
【分析】Ⅰ．（1）固体混合物含有Al（OH）3、MnO2，加入NaOH溶液，过滤，可得到滤液A为NaAlO2，通入二氧化碳，生成B为Al（OH）3，固体C为Al2O3，电解熔融的氧化铝可得到Al；固体D为MnO2，加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；
（2）题中涉及因素有温度和浓度；
（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g），以此可计算反应热并写出热化学方程式；
今天小编精心为大家整理了一些天津市高考化学试卷解析版的相关内容，希望能帮助到大家，欢迎大家阅读和参考。
天津市高考化学试卷解析版
一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．
1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；FE："三废"处理与环境保护
【专题】56：化学应用．
【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；
B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；
C．氯气不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀；
D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．
【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；
B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；
C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；
D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查废水的处理，为2017年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．
2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
【考点】HD：有机物的结构和性质
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．
【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；
B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；
C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大．
3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
