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高考化学真题试卷江苏卷带答案解析
一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【专题】21：热点问题．
【分析】A．根据新能源使用的优点判断；
B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；
C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；
D．根据白色污染的含义判断．
【解答】解：A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；
B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；
C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；
D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
2．（3分）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
【考点】49：离子方程式的书写
【专题】516：离子反应专题．
【分析】A．溴乙烷为非电解质，与AgNO3溶液不反应；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式；
C．从电荷是否守恒的角度分析；
D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr．
【解答】解：A．溴乙烷为非电解质，与AgNO3溶液不反应，正确的检验方法是在碱性条件下水解之后，加入硝酸酸化后再加AgNO3溶液检验其中的溴元素，故A错误；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为
，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式以及化学方程式的书写，题目难度不大，本题注意离子的检验方法，离子方程式中的弱电解质、电荷守恒等问题．
3．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
【考点】4F：阿伏加德罗常数
【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．根据气体摩尔体积的使用范围；
B．己烷在标准状况下不是气体；
C．CO2和O2分子中都含有2个氧原子；
D．碳酸根发生水解微粒数减少．
【解答】解：A．常温常压下的33.6 L氯气的物质的量不是1.5mol，故A错误；
B．己烷在标准状况下不是气体，22.4L己烷物质的量不是1mol，故B错误；
C．CO2和O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子，其中氧原子数为2NA，故C正确；
D．碳酸根发生水解微粒数减少，1 L浓度为1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有碳酸根少于NA个，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，难度不大，注意知识的积累．
4．（3分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
【考点】E2：氯气的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F8：浓硫酸的性质；I6：取代反应与加成反应
【专题】52：元素及其化合物；53：有机化学基础．
【分析】A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发；
B．氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性；
C．漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中二氧化碳反应生成硅酸；
D．乙烯和乙炔都含有不饱和键．
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者浓度都降低，但原理不同，故A错误；
B．氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性，二者漂白的原理不同，故B错误；
C．漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中二氧化碳反应生成硅酸，二者变质的原理不同，故C错误；
D．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都可发生加成反应，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
【考点】BL：化学电源新型电池
【专题】51I：电化学专题．
【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣＝Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置．
【解答】解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；
B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；
C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣＝Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；
D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．
6．（3分）下列装置或操作能达到实验目的是（）
A．
实验室制取并收集NH3 B．
构成铜锌原电池
C．
检查装置气密性 D．
利用排空气法收集CO2
【考点】U5：化学实验方案的评价
【专题】17：综合实验题．
【分析】A、根据气体的压强分析；
B、根据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；
C、根据检验装置气密性的方法分析；
D、根据二氧化碳和空气的密度分析．
【解答】解：A、气体收集装置中集气瓶口不能有塞子，如果有塞子，随着反应的进行，集气瓶内的压强增大，会产生危险，故A错误；
B、在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故B错误；
C、如果漏气，关上止水夹后，烧瓶中的压强减小，外界大气压不变，外界气压大于烧瓶中的气压，长颈漏斗中的液面会下降，否则液面不下降，所以能检验装置气密性，故C正确；
D、二氧化碳的密度大于空气的密度，所以应该用向上排空气法收集二氧化碳，即应该是长导管是进气管，短导管是出气管，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了气体的收集、气密性的检验、原电池等实验装置，侧重考查学生对实验的掌握情况，答题时必须知道各装置的特点才能正确解答．
7．（3分）下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【考点】77：元素周期律的作用；78：元素周期律和元素周期表的综合应用
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
②根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
④根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；
【解答】解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以HF＞H2O＞H2S，故①错误；
②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；
③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4
＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；
④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正确；
故选：B。
【点评】本题比较简单，选项D直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离程度越大，其离子结合质子能力越小就简单了．
8．（3分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
【考点】DP：离子共存问题
【专题】516：离子反应专题．
【分析】A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；
B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；
C．c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性；
D．碳酸氢根离子与氢离子反应．
【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在Fe3+，故A错误；
B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的应用及氧化还原反应的考查，对学生思维的严密性要求较高，题目难度不大．
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．（4分）以下实验或操作不能达到目的是（）
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L﹣1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
【考点】HA：有机物的鉴别；P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；R1：配制一定物质的量浓度的溶液
【专题】534：有机物的化学性质及推断；542：化学实验基本操作．
【分析】A．溴水与乙醇不反应也不分层，与苯、四氯化碳发生萃取；
B．称取0.4000g的NaOH，NaOH易吸收水和二氧化碳，配制成1000mL溶液，最终浓度不是0.01000 mol•L﹣1；
C．苯中会溶解溴；
D．胶体具有丁达尔现象．
【解答】解：A．因溴水与乙醇不反应也不分层，与苯发生萃取后有色层在上层，与四氯化碳发生萃取后有色层在下层，能用溴水鉴别，故A正确；
B．称取0.4000g的NaOH，因NaOH易吸收水和二氧化碳，配制成1000mL溶液，最终NaOH溶液的浓度不是0.01000 mol•L﹣1，故B错误；
C．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤，苯中会溶解溴，引入新的杂质，故C错误；
D．胶体具有丁达尔现象，淀粉溶液属于胶体分散系，则用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象，故D正确；
故选：BC。
【点评】本题考查知识点较多，涉及有机物的鉴别、溶液的配制、有机物的除杂及胶体的性质，选项B为解答的难点和易错点，题目难度中等．
10．（4分）下列离子方程式正确的是（）
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O
【考点】49：离子方程式的书写
【专题】516：离子反应专题．
【分析】A．生成氢氧化镁沉淀；
B．醋酸铵为强电解质；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、水．
H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5SO32﹣+6H++2MnO4﹣＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意A、C为易错点，题目难度不大．
11．（4分）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（）
A．常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2反应
B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
【考点】HD：有机物的结构和性质
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】A．由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；
B．由苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应来分析；
C．由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；
D．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内．
【解答】解：A．常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molBr2反应，故A错误；
B．苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应，则丁香酚能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；
C．苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；
D．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原子在同一平面内，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大．
12．（4分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
【考点】DN：离子浓度大小的比较
【专题】51H：盐类的水解专题．
【分析】A、根据溶液的电中性原则分析；
B、从盐对应的酸越弱，水解程度越大分析；
C、根据电荷守恒和物料守恒分析；
D、0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH＝4，则说明HA﹣以电离为主．
【解答】解：A、溶液遵循电中性原则，根据电荷守恒，则有：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确；
B、pH相等，溶液中的c（OH﹣）相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；
C、根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）…①，
由于c（CH3COOH）＝c（CH3COONa），且它们等体积混合，由原子守恒得：2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）…②，
将①×2﹣②得：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D、NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），同时也可以判断HA﹣以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：
c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故D错误。
故选：AC。
下面是我为大家整理的关于高考化学真题试卷江苏卷带答案解析的一些内容，希望对你有所帮助，如果喜欢可以分享给身边的朋友。
高考化学真题试卷江苏卷带答案解析
一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【专题】21：热点问题．
【分析】A．根据新能源使用的优点判断；
B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；
C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；
D．根据白色污染的含义判断．
【解答】解：A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；
B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；
C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；
D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
2．（3分）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
【考点】49：离子方程式的书写
【专题】516：离子反应专题．
【分析】A．溴乙烷为非电解质，与AgNO3溶液不反应；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式；
C．从电荷是否守恒的角度分析；
D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr．
【解答】解：A．溴乙烷为非电解质，与AgNO3溶液不反应，正确的检验方法是在碱性条件下水解之后，加入硝酸酸化后再加AgNO3溶液检验其中的溴元素，故A错误；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式以及化学方程式的书写，题目难度不大，本题注意离子的检验方法，离子方程式中的弱电解质、电荷守恒等问题．
3．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
