今天小编为大家整理了有关于江苏省高考化学试卷，希望可以对大家有帮助。
江苏省高考化学试卷
一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分
1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）
A．光合作用 B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl﹣的结构示意图：
3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣
B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣
D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
5．（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气
6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）
A．向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体
C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
10．（2分）下列说法正确的是（）
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
二、不定项选择共5小题，每小题4分，共20分
11．（4分）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）
A．X分子中所有原子一定在同一平面上
B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．X→Y的反应为取代反应
12．（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．A B．B C．C D．D
13．（4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（）
A．图甲是CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明溶液中c（SO42﹣）越大c（Ba2+）越小
14．（4分）H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5，设H2C2O4溶液中c（总）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A．0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液：c（H+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）﹣c（H2C2O4）
B．c（Na+）＝c（总）的溶液：c（Na+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）
C．pH＝7的溶液：c（Na+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4）
D．c（Na+）＝2c（总）的溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）
15．（4分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：
容器1容器2容器3
应温度T/K700700800
反应物投入量2 mol SO2、1mol O24 mol SO32 mol SO2、1mol O2
平衡v正（SO2）/mol•L﹣1•S﹣1v1v2v3
平衡c（SO3）/mol•L﹣1c1c2c3
平衡体系总压强p/Pap1p2p3
物质的平衡转化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO2）
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江苏省高考化学试卷
一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分
1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）
A．光合作用 B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl﹣的结构示意图：
3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣
B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣
D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
5．（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气
6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）
A．向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体
C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
