知识点学完后，通常会需要进行知识点总结，下面小编整理了初三化学知识点总结归纳完整版，欢迎大家复制和下载。
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-——--环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心:利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论:外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水,振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧.
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二）测容器－－量筒
(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。（2）量筒不能用来加热,不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0。1毫升。
(三）称量器－－托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点:（1）先调整零点
(2）称量物和砝码的位置为“左物右码”.
（3）称量物不能直接放在托盘上.
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.）
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体.
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干.
第2单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成:空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质(体积分数分别为21％ 78％ 0。03% 0。94％ 0.03％）
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求:气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧; 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
（3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测,改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质(特有的性质）:支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
＊铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
＊铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备：
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：查—装-定—点—收-移—熄
b、注意点
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2)水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如:H2O + CaO==Ca(OH）2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1)水资源
A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1％
B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na,最多的元素是O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少.
（2）水污染
A、水污染物:工业“三废”（废渣、废液、废气）;农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２) 水的检验:用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法)；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１) 可燃性（用途：高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属）
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（拇指堵住装有H2的试管口,移到火焰附近，爆鸣声较小，说明叫纯）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
(２) 还原性（用途:冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
（3)与原子的区别与联系
粒子的种类；原子;离子（阳离子 阴离子）
区别；粒子结构 质子数=电子数；质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性;不显电性；显正电性 显负电性
符号；用元素符号表示；用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价；a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子；2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法：
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义:如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
(3）计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第5单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体)有无遗漏.
2、微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变")。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变；微观：原子的种类、数目、质量不变；(2)一定改变 宏观：物质的种类一定变，微观：分子种类一定变（3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )
3、含义;以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物);④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
